錆びの発生を強力に防ぐ　錆び防止亜鉛シール/錆び防止亜鉛テープ

び 貼るだけ簡単。亜鉛のシールとテープで錆 錆 塗装された鉄板でも、ネジや穴周辺は鉄がむき出しです。何もしな 地面に立てられた看板やポールは地際から錆びが発生して膨れ錆 ければ、ここから錆びが発生して周囲に広がります。ビスを打つ時 びから倒壊につながります。また金属同士の接触部分も錆びの発 などに、ひと手間亜鉛シールを貼るだけで防食する事ができます。 生をまねきます。亜鉛テープを巻いておけば防ぐ事ができます。 般環 耐 施 貼 触腐 隙 腐 貼 錆 傾 錆び防止亜鉛シール・テープは、鉄よりもイオン化傾向の高い亜鉛を鉄部に接触させることで、亜鉛を犠牲 イオン化傾向が大きい （先に錆びさせる）にして鉄から錆びが発生するのを防ぎます。この仕組みを犠牲防食と言います。 ほど錆びやすい 錆 錆 O2 O 水滴 ( 中性 )2 水滴 ( 中性 ) 酸素の溶解 酸素の溶解 O2 電流 電流 O2 電流 電流 OH - Zn2+ OH -O2 O2 OH - Fe2+ OH - 2+ Z n 2H O O +2 2 Zn H2 O O2 2+ F e 2+ H2O O2 Fe H2 O O2 亜鉛 Zn 亜鉛 Zn 亜鉛 - 鉄板 錆 錆 鉄板 e 白錆 e - Fe(OH)2 Fe(OH)2 Zn(OH)2 e- e- ■水滴（中性）における鉄部の腐食メカニズム ■水滴（中性）における鉄部に対する亜鉛の犠牲防食作用 ・水滴内で鉄原子 (Fe) は、鉄部に電子 (e-) を残し鉄イオン (Fe2+） ・水滴内で亜鉛原子(Zn) は、亜鉛に電子 (e-) を残し亜鉛イオン (Zn2+） 　の形で溶解し液中に拡散します。 　の形で溶解し液中に拡散します。 鉛 ①　Fe → Fe2+ + 2e- ①　Zn → Zn2+ + 2e- ・水滴内では、水 (H2O）、酸素 (O2）、および①の鉄溶解部から供 ・水滴内では、水 (H2O）、酸素 (O2）、および①の亜鉛溶解部から供 　給される電子 (e-) が反応し水酸化イオン (OH-) を生じます。 　給される電子 (e-) が反応し水酸化イオン (OH-) を生じます。 ②　H2O + 1/2O -2 + 2e → 2OH- ②　H2O + 1/2O - -2 + 2e → 2OH ・①と②で生じた鉄イオン (Fe2+）と水酸化イオン (OH-) の反応に ・①と②で生じた亜鉛イオン (Zn2+）と水酸化イオン (OH-) の反応に より水酸化鉄 (Fe(OH)2) が生成され徐々に錆層に成長します。 より水酸化亜鉛 (Zn(OH)2) が生成し堆積します。 ③　Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ③　Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 鉄部をサビから守ります。 ｄ Ｄ W 株式会社大里　ＤＩＹ営業課 ■ 水中に常時浸漬する箇所、または干満帯には使用できません。商品のお問合せ先 ■ 防食対象物が高温環境(６０℃以上）にある場合は使用できません。 営業担当　または下記まで ■ 室内で火気のない風通しの良い冷暗所（５～４０℃）で保管してください。 〒336-0034　埼玉県さいたま市南区内谷7-4-1 ■ 酸・アルカリ・強力な酸化剤など化学物質と接触、同一箇所への保管はしな TEL：048-863-6411　FAX：048-863-8459 　 いでください。 Copyrigh（t C）Ohsato co.,ltd.All Right Reserved. （卑）大 傾傾 小（貴）